原装无水有卖 适用范围广 环保 上海金铮

物理性质
外观与性状：黑棕色结晶，粉状也略带块状，
分子结构图
分子结构图 [1]
InChI=1/3ClHFe/h3*1H/q+3/p-3
熔点（℃）：306
相对密度（水=1）：2.90
沸点（℃）：319
相对蒸气密度（空气=1）：5.61
溶解性：易溶于水，不溶于，易溶于、、丙酮、。
溶液腐蚀铜后的沉淀成份是什么？


用三氯化溶液铁腐蚀铜，用很多次后，溶液失效，不能再继续腐蚀了，这时溶液上面还算清澈，下面很浑浊，有很多沉淀，请问上面溶液的成分现在是怎样的，下面的沉淀的成分是怎样的？


化学式：Cu+2FeCl3→CuCl2+2FeCl2


在水解后生成氧化铁和?胶体的氧化铁什使溶液呈茶褐色，这个沉淀就是氧化铁。
化学性质
1.与碱反应
Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3
FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2.与还原剂反应
2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
3.与发生显色反应
具有羟基与sp2杂化碳原子相连的结构（ —C=C—OH）结构的化合物能与FeCl3的水溶液显示特殊的颜色：、均三显紫色；邻二、对二显绿色；甲显蓝色。也有些不显色。
4.铁离子的检验
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
溶液由（Fe3+）变为血红色[Fe(SCN)3] [2]
5.与相对于Fe的活泼金属
：3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe
溶液由变成无色。
铝：Al+FeCl3=AlCl3+Fe
溶液由变成无色。
锌：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe
溶液由变成无色。
（以上均为金属过量）
6.与其它金属
铜：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
溶液由变成蓝色（FeCl2的浅绿色被掩盖）。
铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2
溶液由变成浅绿色。
注：不能与K、Ca、Na、Ba反应。
7.水解反应
是初高中范围内接触到的水溶液酸性强的盐之一，这是由于Fe3+的强烈水解反应造成的：
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
FeCl3+3H2O=?Fe(OH)3+3HCl
（因为水解是可逆反应，生成的Fe(OH)3量较少，不能沉淀出来，所以不写沉淀符号）
这也是蒸发溶液只能得到氧化铁或碱式的原因（如需得到需在氛围内蒸发，抑制水解）
FeCl3·6H2O==△==Fe(OH)Cl2+HCl+5H2O （若继续加热，则会继续脱去HCl得到氧化铁）
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl
实验室可利用的水解反应制成氧化铁胶体。
1.氯化法
以废铁屑和为原料，在一立式反应炉里反应，生成的蒸气和尾气由炉的**部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离。用氯化亚铁溶液吸收，得到溶液作为副产品。生产操作中蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出气，因此管道和设备要密封良好。整个系统在负压下操作。
2.低共熔混合物反应法（熔融法）
在一个带有耐酸衬里的反应器中，令铁屑和干燥在氯化亚铁与氯化或氯化的低共熔混合物（例如，70%FeCl3和30%KCl）内进行反应。成，升华被收集在冷凝室中，该法制得的纯度高。
3.溶液的合成方法
将铁屑溶于中，先生成氯化亚铁，再通往氧化成。
冷却浓溶液，便产生的六水物结晶。
4.复分解法
用氧化铁与反应结晶得成品。