江苏水处理氧化钙公司

1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无
2、键供体数量：2
3、键受体数量：2
4、可旋转化学键数量：0
5、互变异构体数量：无
6、拓扑分子极性表面积：2
7、重原子数量：3
8、表面电荷：0
9、复杂度：0
10、同位素原子数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：3
氧化钙具有强腐蚀性，对皮肤、毛丝都有腐蚀性。有强吸湿性。是较强的碱，溶液有涩味。氧化钙具有碱的通性。它的碱性或腐蚀性都比弱，可以说是一种中强性碱，这些性质决定了氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用是不可能的。农波尔多液是用石灰乳和酸铜水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氧化钙能与酸铜反应的性质，也利用了氧化钙微溶于水的特点使液成粘稠性，有利于液在植物枝叶上附着。另外氧化钙与空气中的反应生成难溶于水的，也有利于液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。
氧化钙和的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中，或者在自然界都经常发生。经常被利用着。石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知。鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应：在制糖过程中要用氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入使剩余的氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖的酸味。

工业制备
1、石灰消化法
　　将石灰石在煅烧成氧化钙后，经精选与水按1：(3～3.5)的比例消化，生成氧化钙料液经净化分离除渣，再经离心脱水，于150～300℃下干燥，再筛选(120目以上)即为氧化钙成品。
　　CaCO3→CaO+CO2↑
　　CaO+H2O→Ca(OH)2。
2、将试剂氯化钙溶于水中，制得25%的水溶液，加热至80℃，然后分次加入滤过的30%的溶液 （ 可**过理论量30%） ，反应得到氧化钙，所得浆状混合物经抽滤后洗涤，先用0.1%的水溶液洗去大量氯离子，然后用蒸馏水洗至氯离子合格。
　　3、扩散法
　　首先配制两种溶液：一为30g重结晶的CaCl2·6H2O溶于50mL水中；一为12gNaOH溶于50mL水并滴加少量Ba(OH)2的沉淀碳酸盐。将两种溶液分别装满两个50mL的烧杯中。将两个烧杯小心地放在同一个容器中，烧杯距离容器的上缘2cm，盖好容器盖，静置4周后有1cm左右的针状结晶生长出来，收集过滤，快速水洗，再依次用稀、水、、洗涤，后在短时间内于110℃进行干燥。
4、将碱金属的氧化物溶液与钙盐的水溶液作用可得氧化钙。将46g四水钙溶于经过煮沸排除气体的500mL的蒸馏水中，冷却至0℃，边振荡边分多次加入1mol/L的溶液（不含CO2），滴加过程中保持溶液为0℃，过滤分离析出的Ca(OH)2沉淀，用12L水分若干次倾析洗涤，吸滤沉淀在酸（相对密度1.355）干燥器中真空干燥20h可得Ca(OH)2。

一、在废水中碱性中和剂主要消耗在以下四个方面：

①中和废水中的游离酸；

②中和废水中的酸性盐；

③提供氧根离子直接与金属离子反应生成不溶的氧化物沉淀；

④调节pH值至碱性，获得有利于金属氧化物沉淀的条件。

在化学沉淀法处理酸碱废水的过程中， pH值的控制是一个非常重要的因素。

二、目前的碱性中和剂主要由、碳酸和氧化钙三种。

碳酸 ：纯碱 NaCO3

； NaOH

氧化钙：消石灰 熟石灰Ca(OH)2

三、选择剂考虑的主要因素有：价格、反应速度、用量、贮存和制备装置的费用、输送的难易程度以及化学反应后的终产物。

氧化钙的制造方法如下：
1、碳化法，将氧化钙等原料煅烧生成石灰（主要成份为氧化钙） 和，再加水消化石灰生成石灰乳（主要成份为氧化钙），然后再通入碳化石灰乳生成沉淀，后沉淀经脱水、干燥和粉碎便制得氧化钙；
2、苛化碱法，在生产（NaOH） 过程中，可得到副产品轻质。在纯碱水溶液中加入消石灰即可生成沉淀，并同时得到水溶液，后沉淀经脱水、干燥和粉碎便制得氧化钙；兴湘解答
3、苏尔维（Solvay）法，在生产纯碱过程中，可得到副产品氧化钙。饱和食盐水在吸入氨气后用进行碳化，便得到重碱（）沉淀和溶液。