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，化学式为NaOH，俗称、、，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和（变质），可加入检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种*的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化和碳酸，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。
在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于和；不溶于、。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
在很早以前就以碱性物质为人们熟知。
1787年，医生Nicolas Leblanc（1762-1806）发明了用食盐制取的合适工艺，并进行了大规模生产。 [3]
1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了酸碱电离理论（即水溶液酸碱理论），他提出酸即在水溶液中凡是电离产生的阳离子全部都是离子的物质，碱即在水溶液中凡是电离产生的阴离子全部都是氧根离子的物质。 [4] 从此的碱性得到了明确的定义。
理化性质
物理性质
为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。 [5]
吸水性（潮解性）：在空气中易潮解，故常用固体做干燥剂。 [6] 但液态没有吸水性。
溶解性：
较易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于、。
在水中的溶解度变化如下：
被广泛应用于水处理。在污水处理厂，可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。 具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。由于在水中具有相对高的可溶性，所以*衡量用量，可以方便地在水处理的各个领域使用。
被使用在水处理方面的如下课题：消除水的硬度；调节水的pH值；对废水进行中和；通过沉淀消除水中重金属离子；离子交换树脂的再生。
冶金
被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，氧化铝是制取铝的原料。用可以把氧化铝从精矿中提纯。
反应方程式：Al2O3+2NaOH+H2O=2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O [12]
也用于从黑钨矿中提取炼钨的原料钨酸盐：
4FeWO4+8NaOH+2H2O+O2=4Na2WO4+4Fe(OH)3
还被用于生产锌合金和锌锭。
溶于水中会完全解离成离子与氧根离子，所以它具有碱的通性。 [1]
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H?O
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
在空气中*变质成碳酸（Na?CO?），因为空气中含有酸性氧化物（CO?）：
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的，则会生成（NaHCO?），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
同样，能与像二氧化硅（SiO?）、二氧化（SO?）等酸性氧化物发生反应：
2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O
NaOH + SO?（过量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水与过量的SO?反应生成了NaHSO?）
盐与氧化钙反应
可以用一些（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氧化钙溶液、熟石灰），把（或碳酸）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物的纯度，需使石灰浆过。原因：参考氧化钙和碳酸的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着的沉淀，上层清液就是溶液，小心倒出即可。（切记倒出后称量时不能放在滤纸上！）
CaO + H?O =Ca(OH)?
NaHCO?+ Ca(OH)?=CaCO?↓+ NaOH + H?O（推荐）
Ca(OH)?+Na?CO? =CaCO?↓+2NaOH　 [6] [2]
与水反应
取一块，擦去表面，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。
2Na+2H?O=2NaOH+H?↑
现象：（浮、熔、游、响）
浮：浮在水面上；
熔：熔化成小球；
游：在水面上游动，因为有生成；
响：咝咝作响，因为有生成 。
工业上生产的方法有苛化法、电解法和离子交换膜法三种。
苛化法
将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。 [12]
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓　
隔膜电解法
将原盐化盐后加入纯碱、、精制剂除去钙、、酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚酸或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体，进一步熬浓即得固体成品。盐泥洗水用于化盐。 [13]
2NaCl+2H2O[电解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑　
离子交换膜法
将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成，H+直接在阴极上放电生成。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯浓度为30%～32%（质量），可以直接作为产品，也可以进一步熬浓，制得固体成品。 [13]
，化学式为NaOH，俗称、、，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验室其中一种*的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化和碳酸，是白色不透明的固体。有块状，片状，粒状和棒状等。
为白色半透明结晶包装均采用两编一塑的包装方式，内外两层编织袋，中间一层塑料袋。以均采用离子交换膜法。生产出来的片大颜色白。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。 [1]
分类编辑
1. 按一个碱分子电离出氧根离子的个数分：一元碱 二元碱 多元碱
2. 按溶解性分：可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱
3. 按电离能力分：强碱 弱碱
4. 按用途分：工业碱 食用碱
工业碱：工业纯碱（碳酸Na2CO3）、工业（NaOH）、工业重碱（NaHCO3）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。
食用碱：食用纯碱(碳酸Na2CO3，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(NaHCO3)。
方法名称：—的测定—
橙
橙
中和滴定法。
应用范围：该方法采用滴定法测定的含量。
该方法适用于。
实验原理：利用酸碱指示剂在溶液pH值不同时显现不同颜色的特性，用酸调整试样溶液的pH至特定值时，通过消耗酸的量计算出试样中的量与变质的量。
试剂：
1. 水（新沸放冷）；
2. 酸滴定液（0.1mol/L）；
3. 酞指示液；
4.橙指示液：取橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。
仪器设备：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、移液管。
操作步骤：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酞指示液3滴，用酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加橙指示液2滴，继续加酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的碱含量（作为NaOH计算）并根据加橙指示液后消耗酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na?CO?的含量。 [14]
注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合标准中对该体积移液管的精度要求。
在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。
造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。 [16]
人造纤维和纺织
人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素、、二化碳（CS2）为原料制成粘胶液，经喷丝、凝结而制得。
在纺织工业中，被用于纤维的处理和染色，且用于对棉纤维进行丝光处理。棉织品用溶液处理后，能除去覆盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。 [16]
精炼石油
石油产品经酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。 [16]
食品工业
我国《食品添加剂使用卫生标准》（GB 2920-1996）规定：可作加工助剂，按生产需要适量使用。
可以被广泛使用于下列生产过程：容器的清洗过程；淀粉的加工过程；羧纤维素的制备过程；谷氨酸的制造过程。